ELECTROLISIS E HIDRÓLISIS

ELECTROLISIS

La conductividad eléctrica de las sustancias consiste en un desplazamiento de la carga eléctrica a través de ellas. Dicho movimiento de las cargas puede producirse de dos maneras distintas:

• A través de un flujo de electrones, como sucede en los metales, a los cuales se les conoce como conductores de primera especie.
• A través del movimiento de los iones positivos y negativos, mediante una disolución o mediante un compuesto iónico fluido. Esta forma de conductividad se conoce como conductividad iónica, también llamada, electrolítica, tratándose de la conductividad propia de los electrolitos que son conductores de segunda especie.

La electrólisis se puede definir como un proceso en el que el paso de la corriente eléctrica a través de una disolución o a través de un electrolito fundido, da como resultado una reacción de oxidación – reducción (redox), no espontánea.

HIDROLISIS

Reacción química en la que el agua actúa sobre otra sustancia para formar una o más sustancias enteramente nuevas. Esto implica la ionización de la molécula de agua y la división del compuesto hidrolizado.

Ejemplos de ello son la conversión del almidón en glucosa mediante agua en presencia de un catalizador adecuado o la conversión de grasas naturales en ácidos grasos y glicerina por reacción con agua den procesos de elaboración de jabones.